高一化学：第三章物质的量　第1节物质的量同步练习 - 化学高一化学物质的量同步练习化学学习资料

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高一化学：第三章物质的量　第1节物质的量同步练习

[ 录入者:tianxiu | 时间:2007-11-15 00:40:50 | 作者: | 来源: | 浏览:274次 ]

　　1. 用“物质的量”来描述的对象是
　　A. 原子、分子、离子、电子、质子、中子等微观粒子
　　B. 米粒、钢珠、苹果、蚂蚁等宏观物体
　　C. 微观粒子，宏观物体都可以
　　D. 肉眼看不见的物体
　　解析：物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、质子、电子及其组合，不适用于宏观物质。
　　答案：A
　　2. 1 mol物质的含义是
　　A. 0. 012 kg碳
　　B. 含有6. 02×1023个粒子的物质
　　C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质
　　D. 含有与6. 02×1023个碳原子等质量的物质
　　解析：1 mol物质的含义是含有NA个粒子的物质，其中的NA在概念中不能用6. 02×1023替代，但具体计算中可以替代。
　　答案：C
　　3. 在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为
　　A．1∶1　　　 B．1∶3
　　C. 3∶1　　　 D．2∶3
　　答案：B
　　4. 下列有关摩尔的使用正确的是
　　A. 1 mol O的质量为16 g·mol-1
　　B. 0. 5 mol He约含有6. 02×1023个电子
　　C. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol 氢原子
　　D. 每摩尔物质均含有6. 02×1023个原子
　　解析：1 mol O的质量为16 g；0. 5 mol He含有1 mol e-，约6. 02×1023个电子；2H不能表示2 mol H；物质不一定都是由原子构成的。
　　答案：B
　　5. 与22 ｇ CO2所含分子数相等的水的质量为
　　A. 44 ｇ　　　　 B．22 ｇ
　　C. 18 ｇ　　　　 D．9 ｇ
　　解析：22 ｇ CO2的物质的量＝

＝0。5　mol，当CO2和H2O的分子数相等时，其物质的量也相等，故ｎ（H2O）＝ｎ（CO2）＝0. 5 mol，其质量为ｍ（H2O）＝0. 5 mol×18 ｇ· mol-1＝9 ｇ。
　　答案：D
　　6. 下列叙述正确的是
　　A. 1 mol OH-的质量为17 g
　　B. CO2的摩尔质量为44 g
　　C. Fe原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
　　D. 1个Na原子的质量等于

　　解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是g·mol-1，或kg·mol-1。任何一种粒子的摩尔质量，以g·mol-1为单位，在数值上等于该粒子的相对分子质量。据此分析，1 mol OH-的质量为（16+1-me-)g=17 g,(由于e-的质量很小，可以忽略不计），故A选项正确。B选项是单位错误。C选项没有指出以克为单位。D选项中运用1 mol Na原子的质量等于23 g,1 mol Na原子个数约为6. 02×1023个，求得了每个Na原子的真实质量。故D选项正确。
　　答案：AD
　　7. 多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1∶10
　　A. 0．1 mol　　　　 B．10　mol
　　C．0．5　mol　　　　 D．0．05　mol
　　解析：已知ｎ（H2O）＝1 mol
　　ｎ（Cl-）∶ｎ（H2O）＝1∶10
　　故ｎ（Cl-）＝

＝

＝0．1 mol
　　又ｎ（Cl-）＝2ｎ（CaCl2）
　　所以ｎ（CaCl2）＝

＝

＝0．05 mol
　　答案：D
　　8. 1 mol K+的质量，是以克为单位，在数值上等于钾的相对原子质量。与这一结论无关的推断依据是
　　A. 相对原子质量的定义
　　B. 摩尔的规定标准
　　C. 得失电子的质量忽略不计
　　D. 物质的量之比等于其粒子个数之比
　　答案：D
　　9. 0. 8 g某物质含有3. 01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
　　A. 8 　　　　 B. 16
　　C. 64　　　　 D. 160
　　解析：根据M＝Mr g·mol-1，可求得M，即可知Mr。又因为n=N/NA=3. 01×1022/(6. 02×1023)mol-1=5×10-2 mol
　　M=m/n=0. 8 g/5×10-2 mol=16 g·mol-1
　　Mrr=16
　　答案：B
　　10. 下列物质在溶液中电离出的Cl-与1 mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是
　　A. 2 mol KClO3　　B. 1 mol KCl
　　C. 1 mol MgCl2 　　 D. 2 mol NaCl
　　解析：1 mol CaCl2电离出的Cl-是2 mol。A中KClO3不能电离出Cl-。
　　答案：CD
　　11. 12. 4 g Na2X中含有0. 4 mol Na+,Na2X的摩尔质量是______g·mol-1，它的相对分子质量是______，X的相对原子质量是______，该物质的化学式是______。
　　解析：Na2X的物质的量是0. 2 mol,则M(Na2X)=

=62 g·mol-1，Mr(Na2X)=62,　　 Mr（X）=62-2×23=16。Na2X是Na2O。
　　答案：62 62 16 Na2O
　　12. 经试验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g·mL-1，请计算一下，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为_______，每个水分子的质量为_______。
　　解析：1 L水的质量m：
　　m=1 L×1000 mL·L-1×1 g·mL-1=1000 g
　　1 L水的物质的量n：
　　n=

=55. 55 mol
　　1 L水中含有的水分子数N：
　　N=55. 55 mol×6. 02×1023 mol-1=3. 344×1025
　　每个水分子的质量为

=3. 0×10-26g或为

=3. 0×10-26g
　　答案：3. 344×1025 3. 0×10-26 g
　　13. 有五种物质是①6 g H2 ②0. 5 mol CO2 ③1. 204×1024个氯化氢分子 ④147 g硫酸⑤92 g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是_______，所含分子数最多的是______，含有原子个数最多的是_______，质量最大的是_______。
　　解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。
　　①n(H2)=3 mol
　　②n（CO2）=0. 5 mol
　　③n(HCl)=2 mol
　　④n(H2SO4)=1. 5 mol
　　⑤n(C2H5OH)=2 mol
　　所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。
　　①~⑤含原子的物质的量分别为6 mol、1. 5 mol、4 mol、10. 5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是⑤。
　　经计算可知质量最大的是④。
　　答案：① ① ⑤ ④
　　14. 已知Al2(SO4)3溶于水后发生如下电离：
　　Al2(SO4)3==2Al3++3SO

　　若Al2(SO4)3溶液中SO

的质量为x g，该溶液中Al3+的物质的量为________，Al2(SO4)3的物质的量为______。
　　解析：n(SO

　　n(Al3+)∶n(SO2-4)=2∶3
　　n(Al3+)∶

=2∶3
　　n(Al3+)=

mol
　　n〔Al2(SO4)3〕=

n(Al3+)=

mol
　　答案：

mol　mol
　　15. 2 mol Na2SO4溶于水可电离出_______mol Na+，溶液中含SO

_______g。某一定量的Na2SO4溶液中含9. 2 g Na+，则该溶液中含SO

_______ mol。
　　答案：4 192 0. 2
　　16. 有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1。求：
　　（1）混合物中氯化钾的质量分数；
　　（2）含1 mol Cl-的该混合物的质量。
　　解析：（1）NaCl与KCl的物质的量之比等于Na与K的物质的量之比。
　　则n(NaCl)∶n(KCl)=1∶3。
　　设NaCl为1 mol，则KCl为3 mol。
　　则w(KCl)=

×100%=79. 3%。
　　(2)如果混合物共为1 mol。又因n(NaCl)∶n(KCl)=1∶3
　　故NaCl为

mol,KCl为

mol
　　所以混合物质量=58. 5 g·mol-1×

mol+74. 5 g·mol-1×

mol=70. 5 g
　　答案：（1）79. 3% (2)70. 5 g


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